將一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO32的混合物配制成溶液A,將質(zhì)量為6g的鋅板插入A中,待AgNO3和Cu(NO32都完全反應(yīng)后,取出鋅板洗凈,干燥稱量,鋅板質(zhì)量仍為6g,求原混合物中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:根據(jù)題意反應(yīng)前后鋅板的質(zhì)量相等都為6g,這樣必須參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與反應(yīng)生成的銅銀的質(zhì)量之和相等;也就是說鋅與硝酸銀反應(yīng)后鋅板質(zhì)量增加,鋅與硝酸銅反應(yīng)后鋅板質(zhì)量減少,若反應(yīng)前后鋅板的質(zhì)量不變必須增加的質(zhì)量與減少的質(zhì)量相等;由此求出原混合物中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
解答:解:鋅與硝酸銀反應(yīng)后鋅板質(zhì)量增加,鋅與硝酸銅反應(yīng)后鋅板質(zhì)量減少,若反應(yīng)前后鋅板的質(zhì)量不變必須增加的質(zhì)量與減少的質(zhì)量相等;
假設(shè)鋅與硝酸銀反應(yīng)后鋅板增加質(zhì)量和鋅與硝酸銅反應(yīng)后鋅板減少質(zhì)量都為K;
設(shè)混合物質(zhì)量為m,其中AgNO3質(zhì)量為x;則Cu(NO32質(zhì)量為m-x.
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag        增重
65    340            216        216-65=151
       x                            K
340
x
=
151
K

K=
151x
340

Zn+Cu(NO32═Zn(NO32+Cu       減重
65    188                64      65-64=1
      m-x                          K
188
m-x
=
1
K

K=
m-x
188


151x
340
 =
m-x
188

x
m
=
85
7182

原混合物中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
x
m
×100%=1.2%
答:原混合物中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%
點(diǎn)評:本題難度較大應(yīng)用差量法解題還是相對比較容易一些,關(guān)鍵一定要注意設(shè)的未知量在解決問題中起著很重要的作用;
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將一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO32的混合物配制成溶液A,將質(zhì)量為6g的鋅板插入A中,待AgNO3和Cu(NO32都完全反應(yīng)后,取出鋅板洗凈,干燥稱量,鋅板質(zhì)量仍為6g,求原混合物中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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下列圖示與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不一致的是( )
A.圖①是在一定溫度下,向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分?jǐn)嚢?br />B.圖②是將一定質(zhì)量的碳酸鈣充分煅燒
C.圖③是向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中不斷加入鐵粉
D.圖④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液

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