Question

請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用稀硫酸除鐵繡：________．
（2）用純堿來制燒堿：________．
（3）用燒堿溶液來吸收SO₂氣體：________．
（4）用Ba（NO₃）₂溶液來檢驗(yàn)?zāi)乘嶂惺欠裼辛蛩幔篲_______．

Answer 1

解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，用稀硫酸除鐵繡時(shí)，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）純堿是碳酸鈉的俗名，燒堿是氫氧化鈉的俗名，用純堿來制燒堿時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）燒堿是氫氧化鈉的俗名，用燒堿溶液來吸收SO₂氣體時(shí)，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（4）由于硝酸鋇與硫酸能生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，因此可用硝酸鋇溶液來檢驗(yàn)?zāi)乘嶂惺欠裼辛蛩幔?br/>該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案為：
（1）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（4）Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃
分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，可以得出本題的正確答案．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度稍大．