Question

暑假，同學(xué)們?cè)趲兔�老師整理�?shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，提高實(shí)驗(yàn)探究能力，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）對(duì)白色粉末成分的猜想和成因分析：
①可能是Ca（OH）₂；②可能是CaCO₃；③可能是

Ca（OH）₂和CaCO₃

的混合物．其中②③中碳酸鈣形成的原因?yàn)椋?!--BA-->

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）
（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣．
方案Ⅱ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則白色粉末是氫氧化鈣．
以上方案中，你認(rèn)為不合理的是

方案Ⅰ

（填方案序號(hào)），分析該方案表述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其不合理的理由是

滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物

．（若你認(rèn)為有多種不合理方案，只需選擇其中一種回答即可）．
（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種方案，證明該粉末是兩種物質(zhì)的混合物，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象

向樣品中加水，然后取上層溶液放入一支試管中，滴加酚酞試液，如果變紅色，證明有氫氧化鈣；再向下層的固體中，滴加稀鹽酸，如果有氣泡冒出，證明有碳酸鈣

．
（4）實(shí)驗(yàn)室清洗裝石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色粉末時(shí)，可用

稀鹽酸

清除，請(qǐng)寫出其中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出一個(gè)即可）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出；弄清氫氧化鈣的變質(zhì)的原因：能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，及氫氧化鈣和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)；清洗裝石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色粉末時(shí)，可用稀鹽酸除去．

解答：解：（1）對(duì)白色粉末成分的猜想是：①可能是Ca（OH）₂；②可能是CaCO₃；③可能是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；因?yàn)闅鉁剌^高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；故答案為：Ca（OH）₂和CaCO₃；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）我認(rèn)為方案Ⅰ不合理，因?yàn)榈渭酉←}酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；故答案為：方案Ⅰ；滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
（3）要根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)，即向樣品中加水，然后取上層溶液放入一支試管中，滴加酚酞試液，如果變紅色，證明有氫氧化鈣；再向下層的固體中，滴加稀鹽酸，如果有氣泡冒出，證明有碳酸鈣；故答案為：向樣品中加水，然后取上層溶液放入一支試管中，滴加酚酞試液，如果變紅色，證明有氫氧化鈣；再向下層的固體中，滴加稀鹽酸，如果有氣泡冒出，證明有碳酸鈣
（4）清洗裝石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色粉末時(shí)，可用稀鹽酸除去，因?yàn)闅溲趸�鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng)．故答案為：稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查了氫氧化鈣的變質(zhì)，及氫氧化鈣和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，還有化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．還要注意書寫化學(xué)方程式要配平，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．