Question

（2005?包頭）有一不純的硫酸銨樣品（雜質中不含氮元素），經(jīng)分析知道其中含氮的質量分數(shù)為18.9%，則樣品中含（NH₄）₂SO₄的質量分數(shù)為

89.15%

．

Answer 1

分析：先根據(jù)公式：化合物中某元素的質量分數(shù)=

該元素的相對原子質量×該元素的原子個數(shù)

化合物的相對原子質量

× 100%求出硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)，再根據(jù)：混合物中某物質的質量分數(shù)=

該純凈物的質量

混合物的質量

×100%=

混合物中某元素的質量分數(shù)

純凈物中某元素的質量分數(shù)

×100%，求出樣品中硫酸銨的質量分數(shù)．

解答：解：（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數(shù)=

N的相對原子質量×N的原子個數(shù)

(NH4)2SO4的相對分子質量

×100%=

28

132

×100%=21.2%
所以樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數(shù)=

18.9%

21.2%

×100%=89.15%
故答案是：89.15%

點評：此題考查有關化學式的計算．混合物中該物質的質量分數(shù)=

混合物中某元素的質量分數(shù)

純凈物中某元素的質量分數(shù)

×100%，理解并學會運用這個公式，即可輕松解題．