Question

某校到一農(nóng)莊開展社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)，到了中午的用餐時(shí)間．某班同學(xué)進(jìn)行了野炊，而某班則拿出了目前市面的一種新型飯盒“即熱飯盒”．
（1）野炊中，冬冬引燃細(xì)枯枝后，迅速往“灶”里塞滿枯枝，結(jié)果燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，說明物質(zhì)充分燃燒需要的條件是

可燃物與氧氣充分接觸

；
（2）活動(dòng)要注意防火安全，野炊結(jié)束后，可采用的滅火方法是

用水澆滅

；
（3）若要檢驗(yàn)農(nóng)莊中的溪水屬于硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是

肥皂水

；
（4）新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H₂O=X+H₂↑   根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該飯盒底部“即熱”的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

熱

能；
②已知X含氫氧根，X的化學(xué)式是

Mg（OH）₂

，你推斷X的化學(xué)式的依據(jù)是

質(zhì)量守恒定律

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒的條件和滅火的方法回答．
（2）燃燒要同時(shí)具備與氧氣接觸和溫度達(dá)到著火點(diǎn)這兩個(gè)條件，一個(gè)條件不具備物質(zhì)就不能燃燒．
（3）依據(jù)檢驗(yàn)軟硬水常用的方法是肥皂水分析解決；
（4）①根據(jù)一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時(shí)打開隔離層，則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來分析能量的變化；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計(jì)算出生成物各元素的原子個(gè)數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個(gè)數(shù)之差，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個(gè)數(shù)．然后根據(jù)“已知X含有氫氧根”，OH^-為堿性離子，Mg化合價(jià)為+2價(jià)，寫出化學(xué)式即可；

解答：解：（1）物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣越充足，燃燒越旺，燃燒不旺是因?yàn)橥�灶里塞的枯枝太多，進(jìn)入的氧氣少，枯枝燃燒不充分；
（2）可通過燃燒的條件進(jìn)行處理，故可用采用的滅火的方式是：把枯枝撤走或用水把火澆滅；
（3）根據(jù)硬水遇肥皂水泡沫較少，軟水遇肥皂水泡沫較豐富的特點(diǎn)，采用肥皂水即可檢驗(yàn)溪水的情況；
（4）①因使用時(shí)打開隔離層，發(fā)生金屬鎂與水的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)放出熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（或內(nèi)能）；
②由反應(yīng)為Mg+2H₂O═X+H₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類和原子的種類和個(gè)數(shù)不變，
反應(yīng)前有1個(gè)鎂原子、4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，則反應(yīng)后共有1個(gè)鎂原子、4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，反應(yīng)后已經(jīng)有2個(gè)氫原子，則X中含有1個(gè)鎂原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，且X含有氫氧根，則化學(xué)式為Mg（OH）₂；
故答案為：（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）用水澆滅；（3）肥皂水；（4）熱；Mg（OH）₂；質(zhì)量守恒定律；

點(diǎn)評：本題以生活中的化學(xué)知識為信息來考查燃燒的條件以及能量的轉(zhuǎn)化和質(zhì)化學(xué)式的推斷等知識，學(xué)生應(yīng)明確能量轉(zhuǎn)化及質(zhì)量守恒定律在解題中的具體應(yīng)用．