Question

中和反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）當中和反應(yīng)恰好完成時，所得溶液的pH

 

7（選填＞、＜或=）；
（2）某紡織廠的廢水中含有較多量的燒堿．按化學式計算，燒堿中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（3）若該廠有40噸含燒堿6%的廢水，欲用廢硫酸中和后再排出，需要濃度為12%的廢硫酸多少噸？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和反應(yīng)的特點，判斷中和反應(yīng)恰好完成時，所得溶液的酸堿度；
（2）燒堿即氫氧化鈉，根據(jù)氫氧化鈉的化學式計算其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算需要濃度為12%的廢硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，此類反應(yīng)可使溶液的酸堿性都消失，最終得到pH=7的中性溶液；
（2）氫氧化鈉NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16

40

×100%=40%
故答案為：（1）=；（2）40%；
（3）40噸含燒堿6%的廢水中含氫氧化鈉的質(zhì)量=40t×6%=2.4t
設(shè)需要該濃度的廢硫酸質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2 H₂O
80      98
4t      x×12%

80

4t

=

98

x×12%

   x=24.5t
答：需要該濃度的廢硫酸質(zhì)量為24.5t．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算．