Question

牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑．某同學(xué)對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．
【實驗原理】測定C裝置中生成的BaCO₃沉淀的質(zhì)量，通過計算確定牙膏中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
【查閱資料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
【實驗裝置】

根據(jù)探究過程回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用有：①攪拌B、C 中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；②______；
（3）從C中過濾出BaCO₃沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、______和玻璃棒；
（4）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO₃的平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為______；
（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

解：（1）裝置B中，鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�可以使反�?yīng)生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（4）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O可知，CaCO₃→BaCO₃，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，
CaCO₃→BaCO₃，
100 197
X 1.97g
=
X=1.00g，
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=25%．
故填：25%．
（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進入C裝置中，被氫氧化鋇吸收，從而導(dǎo)致生成的沉淀偏多，計算出的碳酸鈣偏多，最后求出的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大．
故填：偏大．
分析：碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
控制好相關(guān)量是做好實驗的基礎(chǔ)；
過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
根據(jù)化學(xué)方程式可以求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性，計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時要注意不能漏掉×100%，這是比較容易忽略的問題．