Question

13．某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HC1的質(zhì)量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：（已知BaCl₂溶液的pH=7）

滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g	5	10	25	30
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g	1.165	2.33	m	4.66

求：（1）生成沉淀m的質(zhì)量為4.66；
（2）計算該潔廁靈溶液中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；由圖示可知，恰好完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60g，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為4.66g，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析解答即可．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知：消耗10g氫氧化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，消耗20g氫氧化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀4.66g，當(dāng)加入30g氫氧化鋇溶液時，生成硫酸鋇沉淀4.66g，說明恰好完全反應(yīng)時，最多生成硫酸鋇沉淀4.66g，所以加入25g氫氧化鋇溶液時，生成硫酸鋇沉淀4.66g．
（2）設(shè)與H₂SO₄反應(yīng)的Ba（OH）₂質(zhì)量為x．
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
  171                       233
   x                        4.66g
$\frac{171}{x}=\frac{233}{4.66g}$
  解得：x=3.42g
則與H₂SO₄反應(yīng)的Ba（OH）₂溶液質(zhì)量為：$\frac{3.42g}{17.1%}$=20g，
（或分析表中數(shù)據(jù)可知，與硫酸反應(yīng)的Ba（OH）₂溶液的質(zhì)量為20g）
則與HCl完全反應(yīng)的Ba（OH）₂溶液的質(zhì)量為：60g-20g=40g．
設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y．
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
171              73
40g×17.1%    y
$\frac{171}{40g×17.1%}=\frac{73}{y}$
  解得：y=2.92g
該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.92g}{20g}×100%$=14.6%
答：（1）4.66；（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，根據(jù)找出生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．