下列各組溶液，當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量，其溶液的導(dǎo)電性（用電流強(qiáng)度I表示）與后一種溶液的質(zhì)量（m）的函數(shù)關(guān)系符合圖的是（　�。�
分析：根據(jù)題目中的已知：溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）進(jìn)行分析作答．
解答：解：A、澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱，故C錯(cuò)誤；
D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸鋇沉淀和水，水是由水分子構(gòu)成，所以溶液的導(dǎo)電性不斷減弱，當(dāng)氫氧化鋇溶液和硫酸恰好反應(yīng)，導(dǎo)電性最弱，當(dāng)氫氧化鋇溶液過(guò)量時(shí)，溶液中的離子數(shù)目又增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題是圖象和化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的題型，涉及知識(shí)點(diǎn)較多．要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練，才可能快速解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
①寫(xiě)出B反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序
Mg、Mn、Fe、Cu
Mg、Mn、Fe、Cu
．
③圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是
ACD
ACD

A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同  
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接
鋅板
鋅板
．（填“銅板”、“鋅板”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人類生活離不開(kāi)金屬．
（1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機(jī)合成材料制成的是
 
，根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．精英家教網(wǎng)
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與
 
等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
①寫(xiě)出B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序
 
．
③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是
 

A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同精英家教網(wǎng)
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接
 
．（填“銅板”、“鋅板”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO4 溶液　 B．Mg和MnSO4 溶液　C．Mn和FeSO4 溶液
①寫(xiě)出B反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序________．
③圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是________
A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同　
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接________．（填“銅板”、“鋅板”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年湖北省武漢市江夏一中中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)試卷（5）（解析版） 題型：填空題

（1）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
①寫(xiě)出B反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序    ．
③圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是   
A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同  
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接    ．（填“銅板”、“鋅板”）．

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