20、寫出下列除雜質(zhì)所用的方法或選用的試劑
（1）除去混在銅粉中的鐵粉
用磁鐵吸引
；
（2）除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉
加入適量的稀鹽酸
．
分析：（1）根據(jù)銅粉和鐵粉的性質(zhì)不同來考慮：鐵粉可以用磁鐵來吸引；（2）加入的試劑只能與碳酸鈉反應，不能與氯化鈉反應并且將碳酸根離子除去．
解答：解：（1）由于磁鐵只能吸引鐵粉，不能吸引銅粉，所以用磁鐵吸引，就可以把鐵粉除去；
（2）把碳酸根離子除去并不能引進新的雜質(zhì)就行，所以可以用鹽酸，因為鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，沒有引進新的雜質(zhì)，也可以將碳酸根離子沉淀出來，例如加入氯化鈣．
故答案為：（1）用磁鐵吸引；（2）加入適量的稀鹽酸．
點評：除雜質(zhì)原則：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能和需要的物質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)，最好把雜質(zhì)轉化為我們需要的物質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寶山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置圖回答問題．

Ⅰ．寫出儀器①的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
，儀器②的名稱
集氣瓶
集氣瓶
．
Ⅱ．實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內(nèi)導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出
．
③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是
未冷卻到室溫就讀數(shù)
未冷卻到室溫就讀數(shù)
．
Ⅲ．某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）反應的速率快慢的因素展開研究．
提出假設：鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石顆粒大小有關．
實驗設計與實施：
實驗編號 溫度 5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格 20克HCl的質(zhì)量分數(shù) 完全反應所需時間/s
實驗① 20℃ 粗顆粒 20% 140
實驗② 20℃ 粗顆粒 10% 220
實驗③ 20℃ 細顆粒 20% 30
根據(jù)以上信息回答下列問題：
寫出上述實驗中反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

實驗①與②的目的是為了探究
鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響
鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響
．
實驗
①③
①③
（填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應快慢的影響．
實驗結論：HCl質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快；固體的顆粒越小，反應越快．
拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：
鹽酸與大理石反應的速率快慢與溫度有關
鹽酸與大理石反應的速率快慢與溫度有關
．
根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的
D
D
（填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置．
Ⅳ．實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體．上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是
CG
CG
（填編號，除裝置H和I外）．

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科目：初中化學 來源：鞍山二模 題型：問答題

寫出下列除雜質(zhì)所用的方法或選用的試劑
（1）除去混在銅粉中的鐵粉______；
（2）除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉______．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)下列裝置圖回答問題。

Ⅰ.寫出儀器①的名稱是     ⑻    ，儀器②的名稱     ⑼    。

Ⅱ.實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積。

①寫出該反應的化學方程式     ⑽            。

②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內(nèi)導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出⑾  。

③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是           ⑿                 。

Ⅲ.某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）反應的速率快慢的因素展開研究。

提出假設：鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石顆粒大小有關。

實驗設計與實施：

實驗編號

溫度

5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格

20克HCl的質(zhì)量分數(shù)

完全反應所需時間/s

實驗①

20℃

粗顆粒

20%

140

實驗②

20℃

粗顆粒

10%

220

實驗③

20℃

細顆粒

20%

30

根據(jù)以上信息回答下列問題：

寫出上述實驗中反應的化學方程式              ⒀            。

實驗①與②的目的是為了探究                  ⒁            。

實驗  ⒂  （填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應快慢的影響。

實驗結論：HCl質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快；固體的顆粒越小，反應越快。

拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：  ⒃   。                      

根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的   ⒄   （填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置。

Ⅳ.實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體。上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是   ⒅    （填編號，除裝置H和I外）。

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科目：初中化學 來源：2009年遼寧省鞍山市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?鞍山二模）寫出下列除雜質(zhì)所用的方法或選用的試劑
（1）除去混在銅粉中的鐵粉______；
（2）除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉______．

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