Question

阜寧縣實驗初中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了探究水垢的成因和主要成分，從教材和互聯(lián)網(wǎng)上查得如下資料：
（Ⅰ）鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．（上冊第56頁）
（Ⅱ）用適量的鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去．（下冊第65頁）
（Ⅲ）天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢．
1李同學(xué)對該井水進行如下探究，其做法及結(jié)論合理的是______．（填序號）
（A）用燒杯取少量該井水，加入適量肥皂水，攪拌，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明該井水為硬水．
（B）用燒杯取少量井水，加入一定量活性炭，攪拌、過濾，可吸附井水中的鈣、鎂離子，并使井水軟化．
（C）取較多井水，加熱煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同學(xué)為了粗略測定某鍋爐水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，取6.0g 樣品，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成2.2gCO₂ 氣體．試計算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）A、區(qū)分硬水和軟水可加肥皂水，產(chǎn)生泡沫少的是硬水，正確；B、活性炭只能吸附色素和異味，不能吸附鈣鎂離子，不能將硬水變成軟水，B錯誤；C、加熱煮沸，水中的鈣鎂離子化合物能轉(zhuǎn)化成沉淀，從而降低硬度，正確，故選AC
（2）設(shè)6.0g鍋爐水垢樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

x=5.0g
鍋爐水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=83.3%
答：鍋爐水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
故答案為：（1）AC
（2）83.3%
分析：（1）根據(jù)硬水軟水的區(qū)分方法及硬水軟化的方法分析
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
點評：本題考查硬水軟水的鑒別及硬水軟化方法以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，注重基礎(chǔ)．