Question

（2012?陜西）下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色

．
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑

．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是

A、B

（填序號）．
（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是

鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe₂（SO₄）₃生成

．

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進(jìn)行判斷分析即可；

解答：解：（1）由于在金屬活動(dòng)性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍(lán)色的硝酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)是A、B，因?yàn)橛葾知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動(dòng)性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀；
（4）從變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，從而是溶液變黃；
故答案為：（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（2）Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；（3）A、B；（4）鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe₂（SO₄）₃生成（其他合理答案均可）

點(diǎn)評：同學(xué)們要會利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序類問題時(shí)，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即選取活動(dòng)性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)．