Question

已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg，又知C-12原子的質(zhì)量為Ng，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為（　�。�

• A、

  12M

  N

  -P
• B、

  12N

  M

  -P
• C、

  12M

  N

  +P
• D、

  12N

  M

  +P

Answer 1

考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法

專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，可求得該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可求得該原子的核外電子數(shù)．

解答：解：依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義可知，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

Mg

Ng× 1 12

=

12M

N

，而原子中相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故其質(zhì)子數(shù)=

12M

N

-P，同時(shí)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)即為：

12M

N

-P；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解題時(shí)要注意相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，是原子的實(shí)際質(zhì)量和碳12原子質(zhì)量的

1

12

之比．