Question

11．馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：
（1）m的值為3.3g．
（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于10g．
（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？10.5%．
（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推出m的值；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)上述計算結(jié)果和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推出m的值為3.3g；
（2）設石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g   y=11.1g
（3）完全反應后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}×100%$≈10.5%
故答案為：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%．

點評 本題主要考查了學生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．