回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題．

（1）圖A中試管夾的作用是　        　．
（2）指出圖B中的錯誤操作是　        　．
（3）圖C、D是某同學配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況．
①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是　                    　，至天平平衡．
②如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會　   　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

試題分析：（1）熟悉在給試管中的物質(zhì)加熱時，試管夾的用途是用來夾持試管的，故答案為：夾持試管；
（2）瓶塞應該倒放在桌面上，以免化學試劑腐蝕桌面或?qū)㈦s質(zhì)帶入試劑瓶中使試劑不純，故答案為：瓶塞正放（或瓶塞沒有倒放）；
（3）①指針偏右說明右盤質(zhì)量大，左盤質(zhì)量小，要想使天平平衡，應該向左盤添加氯化鈉，故答案為：向左盤添加氯化鈉；
②量取水時，仰視讀數(shù)，所得液體的體積大于實際所需液體的體積，即溶劑的量偏多了，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可知，溶劑偏多時，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為：偏小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2表示．

【探究一】
堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO3和（NH4）2CO3
作原料制備．取一定量的原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是
加快原料的溶解速度
加快原料的溶解速度
；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是
受熱均勻
受熱均勻
．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式）．
（3）圖1設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實   驗   操   作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加
硝酸銀
硝酸銀
溶液		 現(xiàn)象①
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
；
現(xiàn)象②
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
；		 含有Cl-
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
現(xiàn)利用圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定堿式碳酸鎂中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)．請回答下列問題．
（1）若測定值比實際值小，可能的原因有
②③④
②③④
．（填序號）
①裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中
②裝置A中CO2未完全進入裝置B
③CO2氣流速度太快導致Ba（OH）2未完全吸收
④鹽酸未滴加過量
（2）為減少誤差，現(xiàn)采取一些措施：為防止HCl進入B裝置，可在A、B之間增加裝有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
（填藥品名稱或化學式）溶液的洗氣瓶；將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高
反應速度
反應速度
；在裝置B的后面再增加一個裝有
堿石灰
堿石灰
（填藥品名稱或化學式）的干燥管．
（3）準確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．試計算樣品中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學物質(zhì)之間的反應奧妙無窮．在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應
第一組同學設(shè)計了實驗方案一：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
先用PH試紙測定稀硫酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH． PH逐漸變大，
最后 PH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應
①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生了？
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋硫酸而引起PH變大
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋硫酸而引起PH變大

或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應掉了
或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應掉了
．
②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）設(shè)計實驗，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱
實驗儀器與藥品：10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
請你完成實驗方案設(shè)計：
實 驗 步 驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
（3）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
第二組同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
設(shè)計了實驗方案二：

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液． 若
生成藍色沉淀
生成藍色沉淀
 氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象 稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
此時有同學提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或硫酸可能有剩余）；
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或硫酸可能有剩余）；
．為此，還需要選擇
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．
（填一種試劑），再進行實驗即可．
能力提升：
某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進行了如下的實驗：（查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O））．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C
NH3
NH3
、E
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、F
BaSO4
BaSO4

（2）寫出下列變化的化學方程式：
②
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
 ③
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3

（3）上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有
Fe2+、NH4+、SO42-
Fe2+、NH4+、SO42-
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．
精英家教網(wǎng)
（1）寫出標有序號的儀器名稱：
①
 
；②
 
．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，其反應裝置可選擇如圖中的
 
，反應原理的符號表達式為
 
；收集裝置可選擇
 
，原因是
 
，判斷氧氣收集滿的方法是
 
．實驗時，有下列一些步驟：①向試管中裝入適量的藥品②加熱藥品③檢查裝置的氣密性④固定試管⑤移出水槽中的導管，停止加熱⑥收集氧氣．其正確的操作順序為
 
．
（3）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；實驗實常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇
 
作反應裝置，
 
作收集裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學物質(zhì)之間的反應奧妙無窮．在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應
第一組同學設(shè)計了實驗方案一：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
先用PH試紙測定稀硫酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH．PH逐漸變大，
最后 PH≥7		稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應
①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生了？______
______．
②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______．
（2）設(shè)計實驗，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱
實驗儀器與藥品：10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
請你完成實驗方案設(shè)計：
實 驗 步 驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
（3）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
第二組同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
設(shè)計了實驗方案二：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液．若______氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
此時有同學提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是______．為此，還需要選擇______（填一種試劑），再進行實驗即可．
能力提升：
某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進行了如下的實驗：（查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O））．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C______、E______、F______
（2）寫出下列變化的化學方程式：
②______ ③______
（3）上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有______．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2表示．

【探究一】
堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO3和（NH4）2CO3
作原料制備．取一定量的原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是______；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是______．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有______（填化學式）．
（3）圖1設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實　 驗　 操　 作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加______溶液		現(xiàn)象①______；
現(xiàn)象②______；		含有Cl-
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
現(xiàn)利用圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定堿式碳酸鎂中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)．請回答下列問題．
（1）若測定值比實際值小，可能的原因有______．（填序號）
①裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中
②裝置A中CO2未完全進入裝置B
③CO2氣流速度太快導致Ba（OH）2未完全吸收
④鹽酸未滴加過量
（2）為減少誤差，現(xiàn)采取一些措施：為防止HCl進入B裝置，可在A、B之間增加裝有______（填藥品名稱或化學式）溶液的洗氣瓶；將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高______；在裝置B的后面再增加一個裝有______（填藥品名稱或化學式）的干燥管．
（3）準確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．試計算樣品中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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