【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線


0

(1)t2℃時(shí)，丙的溶解度為________；

(2)將t2℃時(shí)500g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水后過(guò)濾，得到濾液的質(zhì)量是_____，過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有_____；

(3)將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是____。

A 析出晶體的質(zhì)量：甲>乙

B 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙>甲=丙

C 所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量最多的是丙

D 所得溶液中，含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙>乙>甲

【答案】25g 475g 漏斗、玻璃棒、燒杯 AD

【解析】

（1）由丙物質(zhì)的溶解度曲線，t2℃時(shí)，丙的溶解度為25g；

（2）將t2℃時(shí)500g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水后過(guò)濾，設(shè)析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是x，，x=5g，因此得到濾液的質(zhì)量=500g-5g-20g=475g；過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；

（3）A、甲溶解度受溫度影響變化更顯著，t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：甲>乙，說(shuō)法正確；

B、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)該是t3℃時(shí)的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、t3℃降溫到t2℃時(shí)，溶液質(zhì)量不變，t2℃時(shí)，乙的溶解度最大，所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量最多的是乙，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、t3℃降溫到t2℃時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，t3℃時(shí)，溶解度關(guān)系為：甲＞乙＞丙，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙>乙>甲，故所得溶液中，含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系也是：丙>乙>甲，說(shuō)法正確。

故填：AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向慮出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定含有_____，濾液中含有的離子是_____ ,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方程式是____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

12.9

12.7

12.5

12.3

11.9

7.0

2.1

1.9

（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為___________ mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯________色；

（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2．1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有：__________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KNO3 的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0~60℃，KNO3 的溶解度隨溫度升高而增大

B.60℃時(shí)的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃，有晶體析出

C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%的 KNO3 溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖流程對(duì)銅礦冶煉銅時(shí)得到的一種黑色固體進(jìn)行探究。

(1)分離出白色沉淀的操作I的名稱是_____。

(2)紅色固體為單質(zhì)，無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。

(4)反應(yīng)③恰好完全反應(yīng)，則溶液A中的溶質(zhì)為_____（填化學(xué)式）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）

充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）

第1次

10

m

第2次

10

7.4

第3次

10

6.1

第4次

10

5.6

第5次

10

n

試回答下列問題：

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是_____；表格中，m=_____,n=_____。

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確選擇實(shí)驗(yàn)儀器是實(shí)驗(yàn)成功的重要保證。下面是實(shí)驗(yàn)室中常見的儀器，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計(jì)算、____、量取水、溶解、裝瓶。溶解過(guò)程中，需用到上圖儀器中的E和___（填序號(hào)），E作用是____。下列操作中，可能導(dǎo)致配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是__。

a 秤取時(shí)將氯化鈉置于托盤天平的右盤 b 量取水時(shí)俯視讀數(shù)

c 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d 轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出

（2）用高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學(xué)方程式為____，實(shí)驗(yàn)室組裝該反應(yīng)發(fā)生裝置，需要的儀器有____（填序號(hào)）。

（3）組合儀器C與F：當(dāng)瓶中裝滿水時(shí)，可收集氫氣，氣體應(yīng)從儀器F的____（填“a”或“b”）端通入；若利用該裝置干燥二氧化碳，瓶中應(yīng)盛放試劑是____；檢驗(yàn)二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（4）現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90% 的過(guò)氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為 90g（不考慮過(guò)程中液體的損失）），則生成氧氣的質(zhì)量為____g.。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胃酸過(guò)多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應(yīng)），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學(xué)對(duì)這兩種藥物開展如下探究。

（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學(xué)式為AlMg（OH）3CO3；

②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應(yīng)，降低胃液酸性。

活動(dòng)一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)。

（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識(shí)分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學(xué)符號(hào)）。

（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應(yīng)。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應(yīng)。他對(duì)反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

（作出猜想）

猜想 1：只含 NaCl；

猜想 2：_____；

猜想 3：NaCl、NaHCO3

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加_____

無(wú)明顯現(xiàn)象

猜想 3錯(cuò)誤

實(shí)驗(yàn)二

另取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，______

______

猜想 2正確

實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

活動(dòng)二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)，對(duì)比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強(qiáng)弱。

如圖 1，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時(shí)間”曲線（如圖 2）、“pH與時(shí)間”曲線（如圖 3）。

（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。

（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強(qiáng)，理由是_____。

（反思與提升）日常生活中，我們應(yīng)該根據(jù)個(gè)人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的

A. 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B. 復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案