Question

139毫升密度為1.05克/厘米³的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25克恰好反應完全（雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不與生成物反應），生成8.8克二氧化碳．
（1）石灰石中碳酸鈣的純度．
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）已知生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克，則根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量；
（2）反應后的溶液為氯化鈣溶液，結合（1）的解答，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：稀鹽酸的質(zhì)量：1.05g/cm³×139mL=145.95g
設參加反應的CaCO₃質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
100          111  44
x             y  8.8g

100

x

=

44

8.8g

   x=20g

111

y

=

44

8.8g

   y=22.2g
（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%
（2）生成物溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質(zhì)量為：20g+145.95g-8.8g=157.15g
CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

22.2g

157.15g

×100%=14.1%；
答：（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．