Question

如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（　�。�

A．天平指針開(kāi)始指向放鐵粉的一邊

B．只有鐵粉有剩余

C．天平指針最終偏向放鋅粉的一邊

D．只有鋅粉有剩余

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，從酸過(guò)量和金屬過(guò)量?jī)蓚�(gè)方面分析．如果硫酸是少量的，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；在這種情況下，有可能鋅剛好反應(yīng)完，鐵有剩余．如果硫酸過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬?zèng)Q定，由于金屬的質(zhì)量相同，產(chǎn)生的氫氣量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊．

解答：解：A、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋅的反應(yīng)速率快，所以開(kāi)始時(shí)指針要偏向鐵一方，此現(xiàn)象可能觀察到，故A說(shuō)法正確；
若酸過(guò)量，則金屬全部參加反應(yīng)，
設(shè)金屬的質(zhì)量為1g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56               2
1g             

1

28

g            
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
1g            

2

65

g
B、根據(jù)計(jì)算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有剩余，此現(xiàn)象可能觀察到，故B說(shuō)法正確；
C、可以看出相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會(huì)指向加鋅的一方，此現(xiàn)象可能觀察到，故C說(shuō)法正確；
D、根據(jù)計(jì)算可知道等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有剩余，而不可能看到只有鋅粉剩余，此現(xiàn)象不可能觀察到，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)與物理知識(shí)的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式以及酸過(guò)量或金屬過(guò)量的角度進(jìn)行．