Question

（5分）將4.0g Cu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 / g	反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 / g
Cu–Zn合金	稀硫酸	固體和液體的總質(zhì)量
4.0	10	13.96

若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu–Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計(jì)算過程。（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65）

Answer 1

1.3g

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故可算出氫氣質(zhì)量=4.0g+10g-13.96g=0.04g，然后根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式中Zn與H2的質(zhì)量關(guān)系，即可計(jì)算出原Cu–Zn合金中Zn的質(zhì)量

【解析】
設(shè)Zn的質(zhì)量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.04g

65:2=x：0.04g

X=1.3g

答：略

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算