X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種,X的單質(zhì)能從Y的鹽溶液中置換出Y,但不能從Z的鹽溶液中置換出Z,也不和稀鹽酸反應(yīng).Z的單質(zhì)也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y,但不能夠置換出鹽酸中的氫.
(1)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(2)若X是Hg,則Y是 ,Z是 .
(3)寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (Y、Z用相應(yīng)的元素符號(hào)表示).
【答案】分析:該題根據(jù):金屬與酸反應(yīng)的條件(金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬能和酸反應(yīng),H之后的不反應(yīng)),金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件(金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)),便可輕松求解.
解答:解:根據(jù)題意:
(1)X能與Y的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Y,則X>Y(表示活動(dòng)性大小,下同),X一定不是Ag;X不能與Z的鹽溶液反應(yīng),也不與鹽酸反應(yīng),則Z>X,(H)>X,X也一定不是Fe.故Z>X>Y.
(2)Z也不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)則(H)>Z,Z一定不是Fe.可得H>Z>X>Y.若X是Hg 那么很顯然Z便是 Cu、Y便是Ag.
(3)中Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
故答案為;(1)Z>X>Y.
(2)Ag  Cu.
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
點(diǎn)評(píng):本題考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的掌握情況,以及對(duì)金屬與酸反應(yīng)的條件、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件的應(yīng)用情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

17、X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種,X的單質(zhì)能從Y的鹽溶液中置換出Y,但不能從Z的鹽溶液中置換出Z,也不和稀鹽酸反應(yīng).Z的單質(zhì)也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y,但不能夠置換出鹽酸中的氫.
(1)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
Z>X>Y

(2)若X是Hg,則Y是
Ag
,Z是
Cu

(3)寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
(Y、Z用相應(yīng)的元素符號(hào)表示).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

30、根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì),請(qǐng)分析下列敘述回答問(wèn)題:
(1)金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種,其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2(SO43,而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng),Y能與AgNO3溶液反應(yīng),而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng),則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
,并寫出Y能與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32

(2)將銹釘放入稀鹽酸中,反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖.
請(qǐng)寫出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象
鐵銹逐漸溶解,溶液由無(wú)色變黃色,鐵釘表面有無(wú)色氣泡逸出
,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)
FeCl3、FeCl2(HCl)


(3)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液,已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液.物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考表格.
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶揮
Na+
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 不溶
①首先被鑒別出來(lái)的物質(zhì)E是
CuSO4

②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
a.將E分別滴入A、B、C、D中,B、C出現(xiàn)沉淀,其余沒有明顯現(xiàn)象.
b.將A分別加入B、C、D中,C、D沒有明顯現(xiàn)象,B中有氣泡冒出..
c.將C分別加入A、B、D中,B白色沉淀,A、D沒有明顯現(xiàn)象現(xiàn)象.
試推斷A、B、C、D物質(zhì)是
HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

4、已知X、Y、Z分別是Fe、Cu、Ag三種金屬元素中的一種,X的單質(zhì)能從Y的鹽溶液中置換出Y,但不能從Z的鹽溶液中置換出Z.則下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì),請(qǐng)分析下列敘述回答問(wèn)題:
(1)金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種,其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2(SO43,而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng),Y能與AgNO3溶液反應(yīng),而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng),則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
Al、Cu、Ag
,并寫出Y能與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

(2)將銹釘放入稀鹽酸中,反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖.請(qǐng)寫出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象
紅色鐵銹逐漸溶解,鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
紅色鐵銹逐漸溶解,鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
,并寫出所涉及的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl═FeCl2+H2

(3)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液,已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液.
[提示]物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考下表.
               部分酸、堿和鹽的溶解性表
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶揮
Na+
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 不溶
①首先被鑒別出來(lái)的物質(zhì)E是
CuSO4
CuSO4

②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
a.將E分別滴入A、B、C、D中,B、C出現(xiàn)沉淀,其余沒有明顯現(xiàn)象.
b.將A分別加入B、C、D中,C、D沒有明顯現(xiàn)象,B中有氣泡冒出.
c.將C分別加入A、B、D中,B白色沉淀,A、D沒有明顯現(xiàn)象.試推斷A、B、C、D物質(zhì)依次是
HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl
HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl

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