Question

（2010?江西）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度、%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/C	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應所需的時間/s
1	5	1	20	0.1	4	16.74
2	15	1	20	0.1	4	6.04
3	30	5	35		2	49.21
4	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

反應物的濃度

有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是

溫度越高，化學反應速率越快

；
（2）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是

反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快

．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量

不變

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1