某學習小組取25g石灰石樣品放人燒杯中，加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應）．加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖．
（1 ）樣品中的碳酸鈣完全反應時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為______g．
（2）加人稀鹽酸至樣品中的碳酸鈣恰好完全反應（氣體全部逸出），此時燒杯中溶液（含不溶性雜質(zhì)）的總質(zhì)量為______g．
（3）該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量是多少克？（規(guī)范寫出計算過程）
：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
故答案為：84.32g；
據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；
設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x3.52g
100
44
=
x
3.52g

解得：x=8g
（2）燒杯中溶液的總質(zhì)量為：8g+84.32g-3.52g=88.8g
故答案為：88.8g；
（3）該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為：8g×
40
40+12+16×3
×100%=3.2g
答：該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為3.2g．
練習冊系列答案
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60g碳在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒（碳無剩余）生成CO和CO2的混合物，則生成氣體的總質(zhì)量可能是下列中的（　�。�
A．100gB．140gC．210gD．220g

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（1）以上方案是否正確？______；
（2）列式計算產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量？
（3）計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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A．5.68gB．6.32gC．8.99gD．9.36g

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（1）反應能制得氧氣質(zhì)量為______克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室用6.2g的紅磷與足量的氧氣在一定的條件下完全反應，可生成產(chǎn)物的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）？

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某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：
欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體______g，水______mL（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析：
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加熱6.32gKMnO4，當剩余物的質(zhì)量為5.68g時停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是______．

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現(xiàn)有黃銅（銅鋅合金）樣品100t，某校化學小組對其中的成份進行了分析，實驗數(shù)據(jù)如下表：（表中數(shù)據(jù)單位為kg）
實驗組第一組第二組第三組第四組
樣品質(zhì)量10.010.015.025.0
所取稀硫酸的質(zhì)量100.0120.080.0300.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量0.20.20.2X
（1）請分析表中數(shù)據(jù)得出樣品與稀硫酸恰好完全反應的質(zhì)量比為______；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是______．
（3）表中X的值為______．

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