精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

將適量的CO₂通入含0.8克NaOH的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓、低溫下蒸干后得到1.37克固體物質(zhì)．問：產(chǎn)物是什么物質(zhì)？通入CO₂的質(zhì)量是多少？

解：二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，設(shè)0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
0.8g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=1.06g
設(shè)8g氫氧化鈉全部生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，則有
2NaOH+CO₂=2NaHCO₃80 168
0.8g y
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=1.68g
而題干中給出的物質(zhì)的質(zhì)量為1.37g，所以有一部分氫氧化鈉轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉，故產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，
設(shè)生成碳酸鈉需要氫氧化鈉的質(zhì)量為a，生成碳酸鈉的質(zhì)量為b，則有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
a b
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ①
2NaOH+H₂O+2CO₂=2NaHCO₃80 168
0.8g-a 1.37g-b
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ②
聯(lián)立①②可以解得b=0.53g
所以生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為：1.37g-0.53g=0.84g，
根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，設(shè)通入的二氧化碳的質(zhì)量為Z，則有
$\text{[math]}$ ×Z= $\text{[math]}$ ×0.53g+ $\text{[math]}$ ×0.84g
Z=0.66g
答：所得產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，通入二氧化碳的質(zhì)量為0.66g．
分析：二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)生成固體的質(zhì)量可以求得通入的二氧化碳的質(zhì)量．
點評：本題考查了氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，完成此題，要根據(jù)生成的物質(zhì)的質(zhì)量正確判斷出反應(yīng)的生成物，然后再進(jìn)行有關(guān)的計算．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下兩個實驗方案進(jìn)行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，這一化學(xué)反應(yīng)要

吸收

（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？

CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測定

．
（3）煅燒時釋放出CO₂的質(zhì)量為

3.96g

．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計算：
設(shè)石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量為x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
100               44             44            100
∴x=8.8g

4.4×8.8g

100

4.4×8.8g

100

8.8g

10g

×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）

CO₂吸收不完全

．
（2）請計算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等．現(xiàn)在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除

去的多種頑固污漬”．小強(qiáng)同學(xué)對這種“污漬爆炸鹽”的化學(xué)成分非常感興趣，對其化學(xué)成分進(jìn)行探究．主要探究過程如下：
【提出問題】：“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是什么？
【查閱相關(guān)資料】：過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應(yīng)用的主要洗滌助劑之一．
【猜想】：“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分可能是過碳酸鈉．
【設(shè)計與實驗】小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計的主要實驗裝置如圖所示．請你運(yùn)用初中所學(xué)知識，幫助小強(qiáng)同學(xué)完成下列實驗報告．

序號	主要操作步驟	主要實驗現(xiàn)象	操作目的
①	在廣口瓶中加入少量二氧化錳二氧化錳（黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入稀鹽酸稀鹽酸．	無無	檢驗溶液中是否含有過氧化氫檢驗溶液中是否含有過氧化氫
②	打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗過氧化氫分解檢驗過氧化氫分解
	然后用帶火星的木條接近導(dǎo)管口用帶火星的木條接近導(dǎo)管口．	帶火星的木條復(fù)燃帶火星的木條復(fù)燃	驗證生成氣體的成分
	第②步操作得到的結(jié)論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫．
③	待②步反應(yīng)停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗碳酸鈉和鹽酸反應(yīng) 檢驗碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)
	將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水．	澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁．	驗證生成氣體的成分
	第③步操作得到的結(jié)論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉．

【實驗的初步結(jié)論】：小強(qiáng)認(rèn)為“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，所以“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是過碳酸鈉．
【反思與評價】：根據(jù)探究經(jīng)歷，我知道還可以用紅磚粉末等代替，同樣可以達(dá)到實驗效果；操作③中加入b中液體能產(chǎn)生所驗證的氣體，除碳酸鈉等碳酸鹽外，另一種俗名為小蘇打的碳酸氫鹽也有如此特性，化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料，完成下列探究：
珍珠約含92%的CaCO₃、4%的蛋白質(zhì)（氨基酸）以及水等其他物質(zhì)．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫(yī)用價值．央視《每周質(zhì)量報告》曾揭露現(xiàn)今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉（用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機(jī)物，用雙氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性學(xué)習(xí)小組對本地的一種市售珍珠粉進(jìn)行了以下探究．
探究一：該珍珠粉的主要成分（溫馨提示：氨基酸遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色）

序號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取少量樣品于燒杯中，滴加稀鹽酸	有大量氣泡生成	本格不填
②	用鉑絲蘸取①中溶液，在酒精燈上灼燒	火焰為磚紅色	溶液中含有鈣離子
③	另取少量樣品于燒杯中，加水充分溶解，滴加碘水或碘酒碘水或碘酒	無藍(lán)色出現(xiàn)	樣品中不含有淀粉
④	另取少量樣品于燒杯中，加水溶解，靜置、過濾，在濾液中加入適量濃硝酸，加熱至沸	產(chǎn)生黃色固體產(chǎn)生黃色固體	樣品中含蛋白粉（氨基酸）

（1）小名認(rèn)為根據(jù)實驗①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣，小星不同意其觀點．為了確認(rèn)樣品中含有碳酸鈣，他需要補(bǔ)充完成的實驗是（寫出實驗方法與現(xiàn)象）：

將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，變渾濁則證明是含有碳酸鈣

；
（2）根據(jù)上述實驗，可以判斷該珍珠粉為

真

（填“真”或“假”）．
探究二：該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定
【方法1】小王用如圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖連接裝好置后，將注射器活塞（不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處，

松開注射器活塞，活塞重新回到1刻度處

（填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好．
（2）在錐形瓶內(nèi)裝入0.4g上述珍珠粉樣品，注射器內(nèi)吸入12mL的稀鹽酸，再次連接裝置．
（3）用力向錐形瓶內(nèi)注入所有稀鹽酸，并晃動錐形瓶．當(dāng)沒有氣泡產(chǎn)生后，記錄注射器刻度為92mL．
（4）數(shù)據(jù)處理：該實驗過程中產(chǎn)生CO₂的體積為

mL，再根據(jù)CO₂的密度（約2g/L）計算出其質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算該珍珠粉中碳酸鈣的含量．
【方法2】同組的小明同學(xué)另外設(shè)計了一套裝置，如圖2．實驗方案如下：
（1）檢查裝置氣密性；
（2）在右圖Y形裝置左管內(nèi)裝入1.1g上述珍珠粉樣品，右管內(nèi)倒入一定量的稀鹽酸，針筒（規(guī)格為250mL）活塞推到底部，再次連接裝置．
（3）設(shè)法使左右兩管內(nèi)的藥品混合，反應(yīng)結(jié)束后讀取針筒讀數(shù)為220mL．
（4）數(shù)據(jù)處理：請計算該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，最終結(jié)果保留小數(shù)點后1位．

根據(jù)注射器讀數(shù)為220mL，則生成的二氧化碳的質(zhì)量=0.22L×2g/L=0.44g
設(shè)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x 0.44g

100

0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.1g

×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.9%

100

0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.1g

×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.9%

【實驗反思】
（1）考慮針筒的因素，上述兩個實驗方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎？為什么？

如果珍珠粉用量太大，生成的氣體超過針筒的容量限制，無法測量生成二氧化碳的體積

．
（2）【方法2】中第（3）步如何實現(xiàn)兩種藥品的混合？

將Y形裝置向左傾斜，直至使稀鹽酸流入左邊管內(nèi)與珍珠粉充分接觸

．
（3）小明設(shè)計的裝置與小王比，有何優(yōu)點？

不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響（或酸與珍珠粉混合時不會出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象或方法1加入鹽酸時可能會了出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象）