Question

20．將NaCl 和 CaCl₂ 的固體混合物21.11克，加入到100克水中，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的 Na₂CO₃ 溶液，反應生成 CaCO₃  沉淀的質量與所加入的Na₂CO₃ 溶液的質量關系如圖所示．回答下列問題：
提示：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）完全反應后生成CaCO₃沉淀10克．
（2）恰好完全反應時，消耗Na₂CO₃溶液的質量是106克．（寫出計算步驟）
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算步驟）

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以由圖中數據可知完全反應后生成CaCO₃沉淀的質量進行解答；
（2）根據碳酸鈣的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉溶液的質量即可；
（3）根據恰好完全反應時得到氯化鈉溶液，利用溶質質量分數公式求出所得溶液中溶質的質量分數即可．

解答 解：（1）由圖中數據可知，恰好反應時生成沉淀碳酸鈣的質量是10g；
故填：10．
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，氯化鈣的質量為z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106   111    100     117
  x     z      10g     y
$\frac{106}{x}=\frac{111}{z}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
x=10.6g，y=11.7g，z=11.1g
恰好完全反應時，消耗Na₂CO₃溶液的質量：10.6g÷10%=106g；
故填：106；
（3）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量數為：$\frac{21.11g-11.1g+11.7g}{21.11g+100g+106g-10g}$×100%=10%，
答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量數為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．