分析 (1)根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以由圖中數據可知完全反應后生成CaCO3沉淀的質量進行解答;
(2)根據碳酸鈣的質量求出碳酸鈉的質量,進而求出碳酸鈉溶液的質量即可;
(3)根據恰好完全反應時得到氯化鈉溶液,利用溶質質量分數公式求出所得溶液中溶質的質量分數即可.
解答 解:(1)由圖中數據可知,恰好反應時生成沉淀碳酸鈣的質量是10g;
故填:10.
(2)設碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y,氯化鈣的質量為z.
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,
106 111 100 117
x z 10g y
$\frac{106}{x}=\frac{111}{z}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
x=10.6g,y=11.7g,z=11.1g
恰好完全反應時,消耗Na2CO3溶液的質量:10.6g÷10%=106g;
故填:106;
(3)恰好完全反應時所得溶液的溶質質量數為:$\frac{21.11g-11.1g+11.7g}{21.11g+100g+106g-10g}$×100%=10%,
答:恰好完全反應時所得溶液的溶質質量數為10%.
點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑤ | B. | ①③④ | C. | ①②④ | D. | ①③⑤ |
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