Question

5．“冬撈夏曬”得到的純堿中含有部分食鹽．現(xiàn)取這種純堿樣品12g與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體用足量燒堿溶液吸收，吸收后盛有燒堿溶液的裝置質(zhì)量增加了4.4g．
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和二氧化碳被足量燒堿溶液吸收，吸收后盛有燒堿溶液的裝置質(zhì)量增加了4.4g，即為生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，所加鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：二氧化碳被足量燒堿溶液吸收，吸收后盛有燒堿溶液的裝置質(zhì)量增加了4.4g，即為生成二氧化碳的質(zhì)量
設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
y      x              4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
y=10.6g
x=7.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%
答案：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，難度不大．