Question

在一次自主探究實(shí)驗(yàn)中，教師為同學(xué)們提供下列藥品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、稀鹽酸．A、B、C三組同學(xué)任選藥品相互混合進(jìn)行探究．
探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合時(shí)產(chǎn)生的沉淀不是白色的．
實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)在集中清理廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)：
（1）A組廢液中有藍(lán)色沉淀；B組廢液中無沉淀；C組廢液中有白色沉淀．
（2）先將A組廢液倒入廢液桶中，然后依次倒入B、C組廢液．倒入B組廢液時(shí)，沉淀全部溶解；再倒入C組廢液，觀察到有氣泡產(chǎn)生．測得混合溶液pH＜7．
由此可以推斷：
A組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中一定未使用的一種藥品是______．
B組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中一定使用了的一種藥品是______．
C組同學(xué)實(shí)驗(yàn)使用的藥品中一定含有的陰離子是______．
三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀是______．

Answer 1

【答案】分析：本題綜合性強(qiáng)，可以先從題目中所給的五種溶液兩兩反應(yīng)所出現(xiàn)的現(xiàn)象入手：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合時(shí)產(chǎn)生的沉淀不是白色的．CuSO₄溶液和NaOH溶液混合時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，Na₂CO₃溶液和Ba（NO₃）₂溶液混合生成白色沉淀碳酸鋇，這三種沉淀都能與鹽酸反應(yīng)形成相應(yīng)的溶液，而CuSO₄溶液和Ba（NO₃）₂溶液則生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀．再結(jié)合廢液混合時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象可以推斷出各組所用的藥品情況．
解答：解：藍(lán)色沉淀通�？紤]含銅的化合物，A組廢液中有藍(lán)色沉淀，說明A組藥品中一定含CuSO₄溶液，而CuSO₄溶液和Ba（NO₃）₂溶液接觸時(shí)能生成白色的硫酸鋇沉淀，而A組無此現(xiàn)象，所以推斷A組未使用Ba（NO₃）₂溶液；
因?yàn)榈谷隑組廢液時(shí)，沉淀全部溶解，分析題目中產(chǎn)生的沉淀可能是碳酸銅，氫氧化銅，碳酸鋇，硫酸鋇等，其中所給五種藥品中只有稀鹽酸可以使前三種沉淀溶解，所以考慮B組用了鹽酸；
據(jù)題中C組廢液中有白色沉淀有兩種可能，即碳酸鋇和硫酸鋇．因?yàn)榈谷隒組廢液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可得生成的白色沉淀是碳酸鋇而不是硫酸鋇，即是Na₂CO₃溶液和Ba（NO₃）₂溶液混合后的產(chǎn)物；
三組廢液混合后，溶液pH＜7說明鹽酸剩余，可以排除碳酸銅，氫氧化銅，碳酸鋇沉淀的存在，因?yàn)辂}酸與它們都不能共存，所以三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀就只有硫酸鋇．
故答案是：硝酸鋇、鹽酸、CO₃^2-NO₃^-、硫酸鋇
點(diǎn)評：復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)中綜合性強(qiáng)，較難的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，平時(shí)要注意及時(shí)總結(jié)酸堿鹽的性質(zhì)，比較并準(zhǔn)確記憶常見沉淀的顏色．