Question

小亮在學(xué)習(xí)了純堿（Na₂CO₃）的性質(zhì)后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質(zhì)小蘇打（NaHCO₃），于是從廚房取適量小蘇打樣品進行了如下實驗探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7．于是作出判斷NaHCO₃溶液顯（“酸性、堿性、中性”）______性．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）若生成的CO₂中混有少量的SO₂為了除去SO₂，現(xiàn)設(shè)計以下兩種方法．
甲方法：將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液．
乙方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液．
【提供資料】：
Ⅰ． CO₂與NaHCO₃不會發(fā)生反應(yīng)．
Ⅱ．SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃++H₂O+2CO₂
Ⅲ．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
請你利用提供的資料和所學(xué)的知識幫助小亮分析：
上述______方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是______．
實驗二：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
（4）小亮通過查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用如圖的裝置對純堿和小蘇打做了分別加熱的對比實驗（加熱時間、加熱溫度相同）．
加熱純堿時試管中的澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；
加熱小蘇打時試管中的澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁；
試回答：
①加熱小蘇打的化學(xué)反應(yīng)方程式：______
②實驗得出的結(jié)論是：______．

Answer 1

（1）溶液PH大于7為減性，PH=7為中性，PH小于7為酸性，所以碳酸鈉溶液顯堿性．
（2）小蘇打與鹽酸可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出CO₂氣體，方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）根據(jù)信息知CO₂與NaHCO₃不會發(fā)生反應(yīng)；SO₂與NaHCO₃能反應(yīng)，不但能除去SO₂，而且還能增加CO₂的含量，所以甲同學(xué)的方案合理；
因為CO₂、SO₂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式分別為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，所以乙同學(xué)的方案不合理．
（4）碳酸鈉比較穩(wěn)定，受熱不易分解，而碳酸氫鈉對熱不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，放出CO₂，
CO₂所以通入澄清石灰水變渾濁，方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
故填：（1）堿
（2）NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）甲  CO₂與NaHCO₃不會發(fā)生反應(yīng)；SO₂與NaHCO₃能反應(yīng)，不但能除去SO₂，而且還能增加CO₂的含量
（4）①2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）