1．地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素分別是（　�。�
A．O、SiB．O、AlC．Al、FeD．Si、Fe

分析 根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進行分析判斷．

解答 解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的非金屬元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號分別是O、Al．
故選B．

點評 本題很簡單，熟記地殼里各元素的含量、了解元素的分類、書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．拓展探究
Ⅰ．資料分析題．
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈉的性質(zhì)有：①純凈的氫氧化鈉是白色固體；②它極易溶解于水；③氫氧化鈉固體露置于空氣中易吸收水而變潮；④氫氧化鈉固體能吸收空氣中的二氧化碳；⑤氫氧化鈉和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅．
根據(jù)上面短文的內(nèi)容，運用你學過的有關(guān)知識填空．
（1）從以上短文中得知，氫氧化鈉的物理性質(zhì)為①②③，
化學性質(zhì)為④⑤．（填序號）
（2）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，你認為氫氧化鈉固體的保存方法應是密封保存．
Ⅱ．探究實驗題．
一位同學用化學方法設計了一組對比實驗，請你幫他把探究報告補充完整．
（1）實驗目的：驗證氧氣的密度大于空氣的密度．
（2）實驗原理：利用氧氣能使帶火星的木條復燃的性質(zhì)，通過對比實驗驗證氧氣的密度大于空氣的密度．
（3）實驗器材：已集滿氧氣并蓋好毛玻璃片的集氣瓶2個、木條、火柴、酒精燈．
（4）實驗過程、現(xiàn)象和分析：
實驗過程現(xiàn)象分析
取一集氣瓶正放，移去毛玻璃片，約1min后，再用帶火星的木條檢驗木條復燃集氣瓶正放，瓶內(nèi)氧氣濃度仍然較大，所以出現(xiàn)了上述現(xiàn)象
另取一集氣瓶，倒放，
移去毛玻璃片，約1min后，用帶火星的木條檢驗		木條不復燃氧氣的密度比空氣大
（5）實驗結(jié)論：經(jīng)上述對比實驗得出：氧氣的密度比空氣大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組利用以下圖1裝置探究氣體的制取及性質(zhì)．結(jié)合下圖回答有關(guān)問題：

請結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）用加熱高錳酸鉀制氧氣選用發(fā)生裝置是A；該反應的符號表達式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用裝置G收集氧氣，氧氣應從a端通入（選填“a”或“b”），用此裝置收集氧氣時檢驗氧氣收集滿的方法把帶火星的木條放在b導管口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿．
（2）已知CO2能溶于水且與能水反應，密度比空氣大，實驗室可用塊狀大理石和稀鹽酸來制取CO2，可選用的裝置 組合是BC，若用F裝置收集CO2，油層的作用是防止二氧化碳溶于水．
（3）小明同學選用如圖2所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發(fā)生的符號表達式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是檢查裝置的氣密性．
（4）小紅同學通過互聯(lián)網(wǎng)得知：CuSO4溶液、動物某些臟器中含有的物質(zhì)等能催化過氧化氫的分解．
【初次探究】實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO4溶液能顯著加快過氧化氫的分解，如果要確定CuSO4是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變．
【再次探究】CuSO4溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三種粒子（H2O、H+、SO42-）為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用．小紅同學作了以下分析和設計．
①小紅同學認為最不可能的是H2O，他的理由是過氧化氫溶液溶液中有水，所以水不是催化劑．
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗，完成了這次探究活動．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
a．取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液幾乎沒有氣泡放出實驗證明，起催化作用的是銅離子
b．另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴氯化銅溶液溶液中有大量氣泡放出
（5）．小玲同學稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，該同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應生成的二氧化錳分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應生成的錳酸鉀和二氧化錳都分解放出氧氣．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想I錯誤；
第二組同學取錳酸鉀在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是把帶火星的木條放入試管中．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快．請說明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應中是否作催化劑，為什么？高錳酸鉀不是催化劑，高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．等質(zhì)量的下列金屬，所含原子個數(shù)最多的是（　�。�
A．AlB．MgC．FeD．Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列裝置圖回答問題（裝置圖用序號填空）

（1）寫出編號①和②儀器的名稱：①長頸漏斗，②_集氣瓶．
（2）實驗室加熱氯酸鉀制O2時，應選用D做氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可用裝置F收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．
（3）實驗室制取H2時，應選用B或E做氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．已知MnO2固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣（Cl2），則應選用A做氣體發(fā)生裝置．
（4）有一名同學欲用G裝置收集H2，則H2應從導管口b通入．另一同學用G裝置收集氧氣．則O2的驗滿方法是將帶火星的木條放在b導管口，若木條復燃，則已收集滿．如需隨時控制生產(chǎn)氣體的量并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用E（填編號）．
（5）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置的F．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．以下物質(zhì)：①氧氣 ②蒸餾水 ③新鮮的空氣 ④五氧化二磷⑤高錳酸鉀⑥自來水 ⑦加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的剩余固體，其中：
（1）屬于混合物的有③⑥⑦；
（2）屬于純凈物的有①②④⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．2個氫分子-2HB．氧化鋁-AlOC．3H-3個氫元素D．2個鉀離子-2K+

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．用化學符號表示
（1）2個碳酸根離子2CO32-；         
（2）4個氨氣分子4NH3；
（3）硫酸鋁Al2（SO4）3；           
（4）人體中含量最多的金屬元素Ca．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．小明同學選擇“影響過氧化氫溶液制取氧氣的因素”的課題開展探究．下列是他探究實驗數(shù)據(jù)記錄，
實驗序號反應溫度/℃催化劑二氧化錳的用量/g過氧化氫溶液的濃度反應所需的時間/分鐘
11505%30
2151g5%10
3251g10%5
4251g15%3
5351g15%1
（1）過氧化氫溶液制取氧氣的文字或符號表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；
（2）實驗1和2（填序號），說明二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；
（3）對比實驗3和4，可得出的結(jié)論是其它條件相同時，溶液的濃度大放出氧氣的速度的速度快；
（4）通過對比實驗得到影響過氧化氫溶液制取氧氣速度的因素有AB．
A．溶液的溫度       B．溶液的濃度       C．催化劑的種類．

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