Question

6．將10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀硫酸中，充分反應后，共生成0.1g氣體，求：
（1）該黃銅中鋅的質量是多少？（ Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄ ）
（2）該黃銅中銅的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算銅的質量，從而可以計算該黃銅中銅的質量分數．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄ 
65        2
x         0.1g
  $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
   x=3.25g
（2）黃銅中銅的質量分數是：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
故答案為：（1）3.25g；
（2）67.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．