Question

（2010?湛江）電子工業(yè)制作電路板的過(guò)程中，用FeCl₃溶液來(lái)溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．FeCl₃溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．現(xiàn)向FeCl₃溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余．下面有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

• A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無(wú)氣體放出，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Cu²⁺
• B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說(shuō)明兩種金屬都有部分溶解
• C．剩余固體可能只含有銅
• D．剩余固體中如果有銅，一定也有鐵

Answer 1

【答案】分析：掌握住金屬的活動(dòng)性順序，金屬和鹽反應(yīng)若想生成新的金屬，必須是在金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)．
解答：解：在這一過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)可能有2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無(wú)氣體放出，說(shuō)明固體沒(méi)有金屬鐵，因此溶液中可能有Cu²⁺，也可能沒(méi)有，故A不對(duì)．
B．由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵全部被消耗之后，氯化鐵才和銅反應(yīng)，因此剩余固體是銅與鐵的混合物，說(shuō)明銅并沒(méi)有參與反應(yīng)，故B不對(duì)．
C．由于鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，因此若有剩余固體時(shí)有可能只有銅，故C正確．
D．由于鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，因此若有剩余固體時(shí)有可能只有銅，也有可能是鐵和銅的混合物，即可能有鐵，但不是一定有鐵，故D不對(duì)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)信息資料的分析能力的培養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力、解決問(wèn)題的能力．
另要注意的是Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂不可能發(fā)生，因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，只有鐵反應(yīng)完，銅才可以與氯化鐵溶液反應(yīng)生成CuCl₂，因此該溶液中不可能發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．