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將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。請計算稀鹽酸的質量分數(shù)?（CO2的溶解忽略不計）

 

【答案】

解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x

        

Na2CO3+2HCl    2NaCl+ CO2↑+H2O     …………………………1分

         106     73      117    44

x           

    HCl的質量===7.3g

 

稀鹽酸的質量分數(shù)=×100%=3.4%--------------------------------1分

 

答：稀鹽酸的質量分數(shù)為3.4%。

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

14、在學了鹽的性質以后，某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl
的固體混合物中質量分數(shù)的探究實驗．他們設計了如下的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如下圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積．其
中儀器a的名稱是
錐形瓶
，檢查該裝置的氣密性時，某同學將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，活塞不能回到原位．則說明該裝置的氣密性
不好
．

（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止CO2溶于水
，植物油上方原有空氣對實驗結果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測定CO2的質量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體）．該裝置導致實驗結果偏小的可能原因是
A

A、裝置內殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收．
C、產生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如下圖所示）．則：
（1）“操作1”的名稱是
過濾
．
（2）溶液M中含有的陽離子有
Ca2+、Na+
．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀說明CaCl2溶液已過量
．
（4）求寫出Na2CO3的質量分數(shù)為
10.6%
．
（5）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數(shù)
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?萊蕪）化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規(guī)律的基礎自然科學，請回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由
鈉元素和氯元素
鈉元素和氯元素
組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由
Na+、Cl-
Na+、Cl-
構成（用微粒符號表示）．
（3）從制備角度看：將海水進行
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，常加入過量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為
②③①或③②①或②①③
②③①或③②①或②①③
（填序號）．碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是
碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高
碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高
．
（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（CI2），該反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．高中化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據(jù)此判斷上述反應的類型為
氧化還原反應
氧化還原反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在學習了“復分解反應發(fā)生的條件”的知識后，某化學興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時，發(fā)現(xiàn)產生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

[實踐運用]根據(jù)復分解反應的知識，該反應的化學反應方程式為：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[挖掘實質]
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是
Cu2+
Cu2+
（填離子符號）
NO3-
NO3-
．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為：H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應時有沉淀生成的反應實質
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
．
[猜想與假設]該小組對濾液中溶質的成分作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaCl
假設②：溶質為NaCl、BaCl2
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質為
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
．
[實驗探究]如果假設③成立，請你根據(jù)下表實驗方案，完成空格．
實驗步驟及操作方法 實驗現(xiàn)象 結     論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加
硝酸銀溶液
有白色沉淀產生
有白色沉淀產生
 假設③成立
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的
稀硝酸
稀硝酸
．
白色沉淀部分溶解，且有
氣泡
氣泡
產生
[小結]比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?石景山區(qū)二模）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，它們由Ca、Na、H、C、O、Cl、S七種元素中的一種、兩種或三種組成，請針對以下四種不同情況分別回答問題．
（1）若甲是無色氣體，細鐵絲能在甲中燃燒并生成一種黑色固體．甲的化學式為
O2
O2
．
（2）若甲是一種固體氧化物，將甲放入乙中發(fā)生反應且放出大量的熱，該反應的化學方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（3）若甲、乙、丙三種物質的溶液兩兩之間均能發(fā)生復分解反應，甲、乙、丙三種物質含有一種相同元素且相對分子質量依次增大，則乙的化學式為
H2SO4
H2SO4
，甲與丙反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）若甲、乙、丙、丁為四種化合物，其中甲和乙含有相同的金屬元素．甲溶液與丙溶液、丁溶液反應均有氣體生成；乙溶液與丙溶液、丁溶液均能發(fā)生反應，但無明顯現(xiàn)象．甲和丁分別為
Na2CO3和HCl或Na2CO3和H2SO4
Na2CO3和HCl或Na2CO3和H2SO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?茂名）以前，人們將石灰石灼燒后的固體與草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上層澄清液漂洗織物．興趣小組按照上述的操作步驟得到澄清液并對澄清液可能含有哪些溶質進行探究．請你利用必須實驗用品和以下限選試劑完成探究過程：
限選試劑：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2、酚酞溶液
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含
KOH
KOH
；④含有KOH和K2CO3
【查閱資料】K和Na都是活潑金屬，它們的化合物化學性質相似；K2CO3溶液呈堿性．
【設計與實驗】
（1）甲同學要證明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，選取的試劑是
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
．
（2）請你設計方案，實驗驗證猜想④，并將相關內容填在下表（不一定填滿，也可以補充）
實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，
取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，
①若產生白色沉淀，則含有碳酸鉀；
②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確；
①若產生白色沉淀，則含有碳酸鉀；
②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確；
步驟2：
將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液
將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液
①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀；
②若溶液不變色說明猜想④不正確；
①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀；
②若溶液不變色說明猜想④不正確；
【交流與討論】大家認為猜想②肯定不正確，其原因是：
碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以生成碳酸鈣沉淀，所以碳酸鉀和氫氧化鈣不可能共存與同一溶液中．
碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以生成碳酸鈣沉淀，所以碳酸鉀和氫氧化鈣不可能共存與同一溶液中．
．

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