Question

同學們在復習完酸堿鹽的相關性質后又開展復分解反應研究性學習，進一步從
微觀角度探究復分解反應的條件，設計了如下研究性學習思路：
【練習質疑】下列各組物質間均能反應，寫出其反應的化學方程式．
①氫氧化鈉溶液與硫酸混合

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
②碳酸鈉溶液與硫酸混合

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
④氯化鋇溶液與稀硫酸混合

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．
【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，
如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有

Cu²⁺和OH^-

，④中有

Ba²⁺和SO₄^2-

．通過分析，硫酸在反應過程中的實質有所不同，在反應

①②

（填序號）中是硫酸中H⁺所表現(xiàn)出來的性質；在反應

④

（填序號）中是硫酸根離子表現(xiàn)出來的性質．反應①的微觀實質可用下圖表示，請?zhí)钌舷嚓P粒子的符號

【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網絡形式．在網絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有H⁺、Ca²⁺、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“（　　）”中，使其形成一個更為完整的復分解反應網絡

Answer 1

分析：[練習質疑]①氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水；②碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、放出二氧化碳；③硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；④氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
[研究討論]反應③中的銅離子與氫氧根離子形成氫氧化銅沉淀、反應④中的鋇離子與硫酸離子形成硫酸鋇沉淀，使反應滿足有沉淀生成的復分解反應發(fā)生的條件；而反應①中氫離子與氫氧根離子形成水、反應②中氫離子與碳酸根離子形成水和氣體二氧化碳，使反應滿足有水或氣體氣體的復分解反應發(fā)生的條件，反應④則是由于硫酸根離子與鋇離子形成沉淀而滿足復分解反應發(fā)生的條件的；
[構建網絡]利用離子間的反應關系：生成沉淀、氣體或水即可發(fā)生反應，推斷H⁺、Ca²⁺、NH₄⁺三種離子在反應網絡中的位置．

解答：解：[練習質疑]①氫氧化鈉溶液與硫酸混合，通過交換成分，生成硫酸鈉和水；
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
②碳酸鈉溶液與硫酸混合，通過交換成分生成硫酸鈉和碳酸，碳酸易分解，生成物中的碳酸要寫成水和二氧化碳；
故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，相互交換成分，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
故答案為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
④氯化鋇溶液與稀硫酸混合，相互交換成分，生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
[研究討論]根據(jù)反應①②的分析，反應物中含有特殊的陰、陽離子即能形成水、氣體或沉淀的兩種離子；因此反應③中的特殊離子為Cu²⁺和OH^-，形成氫氧化銅沉淀；反應④的特殊離子為Ba²⁺和SO₄^2-，形成硫酸鋇沉淀；
故答案為：Cu²⁺和OH^-；Ba²⁺和SO₄^2-；
硫酸在反應過程中的實質有所不同，反應①②中是由H+與OH^-、CO₃^2-離子形成水或氣體二氧化碳；而反應④則是由于SO₄^2-與Ba²⁺形成硫酸鋇沉淀；
故答案為：①②；④；
[構建網絡]根據(jù)“短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水”的規(guī)律，在有H⁺、Ca²⁺、NH₄⁺三種離子中既能與OH^-又能與CO₃^2-形成沉淀或氣體或水的離子為H+，在有Ca²⁺、NH₄⁺兩種離子中NH₄⁺能與OH^-形成氣體、而Ca²⁺能與CO₃^2-形成沉淀；
故答案為：NH₄⁺；H⁺；CO₃^2-．

點評：復分解反應的實質就是溶液中離子間的反應，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水，復分解反應就能發(fā)生．