Question

石灰石是我市的一種重要礦產(chǎn)資源，為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學(xué)用該石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：

	第一次	第二次	第三次
所取石灰石合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	160	100
二氧化碳的質(zhì)量/g	9.9	9.9	9.9

（1）請(qǐng)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)中分析，當(dāng)所取石灰石與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為

 

時(shí)，表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

分析：由一、二次數(shù)據(jù)可知25g石灰石完全反應(yīng)生成9.9g二氧化碳；由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
由一、三次數(shù)據(jù)可知100g稀鹽酸完全反應(yīng)生成9.9g二氧化碳；因此25g石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．進(jìn)而計(jì)算出第二小題的答案．

解答：解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
25g×x               9.9g

100

44

=

25g×x

9.9g

，x=90%
（2）由一、二次數(shù)據(jù)可知25g石灰石完全反應(yīng)生成9.9g二氧化碳；由一、三次數(shù)據(jù)可知100g稀鹽酸完全反應(yīng)生成9.9g二氧化碳；因此25g石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
所以當(dāng)所取石灰石與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為25g：100g=1：4時(shí)，二者能恰好完全反應(yīng)．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%
（2）1：4．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．