Question

16．含雜質10%的石灰石100g與一定質量的7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 利用石灰石的相關信息描述可求反應的碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣與石灰石的反應方程式可求參加反應的氯化氫的質量，因兩者恰好反應，所以可知該氯化氫的質量即是100g鹽酸中溶質的質量，據此計算鹽酸的溶質質量分數(shù)即可．

解答 解：設碳酸鈣和鹽酸反應時消耗HCl的質量是x，設生成氯化鈣的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z．
碳酸鈣的質量為（1-10%）×100g=90g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73       111              44
90g       x          y                 z
則$\frac{100}{90g}=\frac{73}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$，解得x=65.7g，y=99.9g，z=39.6g；
所以稀鹽酸的質量是$\frac{65.7g}{7.3%}$=900g，
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)：$\frac{99.9g}{90g+900g-39.6g}$×100%≈10.5%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為10.5%．

點評 本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，解題的關鍵是找到反應中的已知量進而求出未知量，然后根據溶質的質量分數(shù)的計算解決即可．