Question

（6分）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。

（1）用如下圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是               （填序號），理由是                          。

（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律。在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應。經(jīng)過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

物質(zhì)           A         B         C         D        

微觀示意圖                               

反應前質(zhì)量/g    100       20        x         y         

反應后質(zhì)量/g    32        140       126       46       

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學反應中質(zhì)量守恒的原因是                          。

（Ⅱ）B的化學式為       。

（Ⅲ）該反應中B和C的質(zhì)量比為               。

（Ⅳ）表中x的值是_____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）B  裝置未密閉，生成的CO₂氣體逸出，導致左盤中容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小

（2）（Ⅰ）化學反應前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。

（Ⅱ）NO     （Ⅲ）10：9   （Ⅳ）18     各1分

【解析】

試題分析：（1）用題中圖示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是B，因為裝置未密閉，生成的CO₂氣體逸出，導致左盤中容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小。

（2）由題中信息可得：

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學反應中質(zhì)量守恒的原因是化學反應前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。

（Ⅱ）B的化學式為NO。

（Ⅲ）根據(jù)表格中的信息可以知道，反應前后B的質(zhì)量增加了，所以B為生成物，而反應前后A物質(zhì)的質(zhì)量減少了，所以A為反應物，結合反應前后元素的種類不變可以知道，反應物為A和D，而生成物為B和C，其中A為NH₃，B為NO，C為H₂O，D為H₂，所以可以寫出該反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O；反應中物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)的比，所以可以知道B和C的質(zhì)量比為：120：108=10：9；                        

（Ⅳ）根據(jù)Ⅲ的解答可以知道，反應中生成B的質(zhì)量為：140g-20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判斷反應中生成C的質(zhì)量為108g，即126-x=108，所以x=18。故表中x的值是18.

考點：質(zhì)量守恒定律。

點評：化學反應中質(zhì)量守恒的原因是化學反應前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。