鉛蓄電池放電時反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O，當有23.9 g PbO2反應時生成水的質(zhì)量是多少？

3.6 g

解析試題分析：利用化學方程式中PbO2與水的質(zhì)量比，結合PbO2的質(zhì)量，可求出生成的水的質(zhì)量。
【解】設：生成水的質(zhì)量為X。
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
239                    36
23.9 g                  X
 =
X="3.6" g
答：生成水的質(zhì)量為為3.6 g。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
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將100mL98%（密度1.84g/ mL）和100 mL水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（   ）

A．49% B．＞49% C．＜49% D．無法確定

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A．41.2% B． 53.8% C．58.3% D．70.0%

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A．產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為8g B．溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為18g
C．被電解的水的質(zhì)量為18g D．反應后溶液質(zhì)量為90g

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為
（  ）

A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

化學在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用，使更多地化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．

（1）為從源頭消除污染，生產(chǎn)、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示，則　　   燃燒產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨．
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（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反應后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為　　   L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3）．

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（1）生成氧氣的質(zhì)量為            g。
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

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