Question

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。

計算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

7.3%；  62.3%

【解析】由測得該溶液pH為7可知碳酸鈉和碳酸鈣的混合物與稀鹽酸全部反應，從而求得CO₂的質(zhì)量=20.6g+200g-211.8g=8.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得鹽酸的質(zhì)量，了求得稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

固體中氯元素的質(zhì)量就是鹽酸中氯元素的質(zhì)量，鹽酸的質(zhì)量已求出，可求得氯元素的質(zhì)量

解：設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CO₂的質(zhì)量=20.6g+200g-211.8g=8.8g   ---------------------1分

根據(jù)元素守恒:

2HCl——CO₂

73     44           73       44

x      8.8g         x        8.8g     x=14.6g

HCl%=14.6g/200g *100% =7.3% --------------------------1分

HCl——Cl    

36.5  35.5      36.5     35.5

14.6g  y        14.6g     y         y=1.42g

Cl%=1.42g/22.8g *100%=62.3% ---------------------------1分