Question

14．下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）X為最常用的溶劑，其化學(xué)式H₂O．
（2）生石灰可以由碳酸鈣（填名稱）高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作①的名稱是過濾；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca（OH）₂（寫化學(xué)式）．
（4）濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是污染環(huán)境．

Answer 1

分析 由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)操作后可得氫氧化鈉固體，據(jù)此對(duì)過程進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：（1）由分析可知x是水，化學(xué)式為H₂O；
（2）生石灰可以由碳酸鈣高溫分解制得，其方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）由分析知操作①是將固體和液體進(jìn)行分離，所采用的操作是過濾，由于反應(yīng)池中氫氧化鈣過量，所以經(jīng)過②的操作后所得固體中可能含有少量的氫氧化鈣；
（4）由于濾渣來自于氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，所以經(jīng)洗滌過濾后所得的濾液中一定會(huì)含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，直接排放會(huì)導(dǎo)致浪費(fèi)和污染環(huán)境；循環(huán)再利用，可有效的降低生產(chǎn)成本和防止
環(huán)境污染；
故答案為：（1）H₂O；（2）碳酸鈣；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（3）過濾；Ca（OH）₂；（4）污染環(huán)境；

點(diǎn)評(píng) 此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業(yè)上制取燒堿的方法，只要能依據(jù)氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進(jìn)行分析，即可得相應(yīng)的問題答案．