Question

10．金屬在生產和生活中起重要作用

Ⅰ．金屬鋰在新能源開發(fā)中占有重要地位
（1）鋰（Li）原子結構示意圖如圖1所示，Li在化學反應中容易失（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為Li⁺．
（2）LiOH和NaOH都屬于堿，它們的水溶液解離出相同的OH^-（填“H⁺”或“OH^-”）．
Ⅱ．廢舊鋰電池主要回收是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、鋁箔等，回收工藝流程如圖2：
（3）從流程圖可得：回收的產物除了有Li₂CO₃，還有Al（OH）₃（寫一種）．
（4）步驟③中，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（5）寫出步驟①中稀硫酸溶解鋁箔（Al）的化學方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋰原子最外層電子數(shù)特點分析得失電子情況，并書寫離子符號；（2）根據(jù)堿的概念分析回答；（3）根據(jù)流程圖中的產物回答；（4）根據(jù)步驟③溶液的pH值分析回答；（5）根據(jù)鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣書寫化學方程式．

解答 解：（1）鋰原子最外層有1個電子，電子個數(shù)小于4在化學變化中易失去電子，而形成帶1個單位正電荷的鋰離子，故填：失；Li⁺；
（2）堿是由金屬陽離子或銨根離子和氫氧根離子構成的化合物，堿的水溶液中能離解出氫氧根離子，故填：OH^-；
（3）由題中流程圖可以看出在整個生產過程中共生成了三種物質：氫氧化鋁、碳酸鈷、碳酸鋰，所以除了碳酸鋰外另外兩種也是可回收的產生，故填：Al（OH）₃或CoCO₃；
（4）由步驟③時溶液pH等于5可知此時溶液顯酸性，故填：酸性；
（5）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，據(jù)此書寫化學方程式，故填：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

點評 本題為生產流程題，涉及金屬的回收、化學方程式的書寫等知識，較為綜合，解題的關鍵在于能看懂流程圖，從中獲取相關信息．