Question

化學調(diào)研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH           （選 填“＜”、“＞”或“＝”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）。用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸            （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸            。由此可知，酸和堿的中和反應屬于            （選填“吸熱”或“放熱”）反應。該反應的化學方程式                            。

（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案              （選填“合理”或“不合理”），理由是                           。
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是               ，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意              保存。為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質(zhì)中的               （填序號）。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈣溶液 C.氯化鈣溶液 D.氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。你認為他們得出的結(jié)論是否正確？            ，理由是：                       。請你幫助該小組的同學設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表： 

（5）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g。某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩。當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL。已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm³。
①計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有誤差。若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是                                。

Answer 1

（1）>；減少；增大；放熱；HCl + NaOH===NaCl+ H₂O
（2）不合理；固體氫氧化鈉溶于水放熱
（3）NaOH和空氣中CO₂反應；密封；B
（4）不正確；鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞不變色

或

（5）①設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x
  HCl + NaOH===NaCl+ H₂O
 36.5      40
  x         100g×1/10×20%
解得x=1.83g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：1.83g/17.40cm²×1.05g/cm³×100%=10%
②氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)（其他答案合理即可）