Question

某瓶裝保健食品-鈣片的外包裝標簽上的部分文字如下．
主要原料：碳酸鈣（化學式CaCO₃）含量：每瓶共100片，每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg）食用方法：每日一次，每次一片，嚼食在某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，共收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試通過計算回答：
①每片含碳酸鈣的質量是多少？
②每片含鈣元素的質量是多少？
③該鈣片的主要成分含量標注是否準確？若不正確，如何改正？

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出每片含碳酸鈣的質量；
（2）根據(jù)“每片含鈣元素的質量=每片鈣片含碳酸鈣的質量×碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)”計算即可；
（3）根據(jù)（1）中計算結果和標簽上對所含的成分的說明對照，即可得出結論；

解答：解：（1）設10片鈣片含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
則每片鈣片含碳酸鈣的質量為

15g

10

=1.5g
（2）每片含鈣元素的質量=1.5g×

40

100

=0.6=600mg；
（3）結論：該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同．
答：（1）每片含碳酸鈣的質量是1.5g；
（2）每片含鈣元素的質量是600mg；
（3）通過計算可知，該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，難度中等．