Question

已知：Al（OH）₃可與NaOH溶液反應生成能溶于水的NaAlO₂，即Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，而Mg（OH）₂不與NaOH 溶液反應．現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH 溶液，過濾，將沉淀進行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．40%
B．60%
C．80%
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)整個過程的反應原理：鎂、鋁先和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應生成能溶于水的NaAlO₂，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂來分析．
解答：解：鎂、鋁先和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應生成能溶于水的NaAlO₂，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂，且白色粉末的質(zhì)量還是ag．從反應的整個過程依據(jù)元素守恒，所以原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)就是氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，即原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=%=60%．
故選：B．
點評：本題的關鍵是分析最后生成物的成分，然后根據(jù)整個過程元素守恒來做出正確的解答，把復雜問題一定要簡單化進行解答．