Question

不純的鐵粉8克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質質量減少了0.2克．（雜質不溶于稀硫酸） （H---1  Fe---56   S-32  O-16）試求：
（1）含雜質的鐵粉中，鐵的質量分數(shù)．
（2）稀硫酸溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：反應后燒杯內物質的總質量比反應前（樣品和稀硫酸）減少的質量就是生成的氣體質量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學方程式即可計算出鐵粉中鐵的質量和反應的硫酸的質量，據(jù)此解答即可．
解答：解：由質量守恒定律可知燒杯中物質質量減少了0.2克即是鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量；
設鐵粉中鐵的質量為x，消耗的硫酸的質量是y；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98        2
x    y        0.2g

解之得：x=5.6g   y=9.8g
（1）鐵粉中鐵的質量分數(shù)為：×100%=70%．
（5）稀硫酸溶液的質量分數(shù)為：×100%=19.6%
答：（1）含雜質的鐵粉中，鐵的質量分數(shù)是70%．（2）稀硫酸溶液的質量分數(shù)是19.6%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．