Question

2．a(chǎn)、b、c、d四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如表所示，下列說法正確的是（　�。�

	a	b	c	d
反應前質(zhì)量分數(shù)（%）	70	15	6.25	8.75
反應后質(zhì)量分數(shù)（%）	35	7.5	48.75	8.75

• A． d一定是這個反應的催化劑
• B． 參加反應的a和b的質(zhì)量之和一定等于生成的c的質(zhì)量
• C． a一定是化合物，b一定是單質(zhì)
• D． 該反應可能是分解反應

Answer 1

分析 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型．

解答 解：A、d在反應前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應，故錯誤；
B、a反應后質(zhì)量減少70-35=35g，為反應物，b質(zhì)量減少15-7.5=7.5g，為反應物，c質(zhì)量增加48.75-6.25=42.5g，故正確
C、由B分析可知，該反應的化學方程式為：a+b=c，c一定是化合物，a和b都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤；
D、由B分析可知，該反應的化學方程式為：a+b=c，故為化合反應，錯誤．
故選B．

點評 此題是有關質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質(zhì)量關系進行探討．