（2010?達縣模擬）某同學(xué)取出50g某硫酸鎂溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶
液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓）

（1）當NaOH溶液質(zhì)量為40g時，溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），這時溶液的溶質(zhì)為______填化學(xué)式）．
（2）計算此硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． （寫出詳細計算過程）
【答案】分析：（1）由圖示可知，當NaOH溶液質(zhì)量為40g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)已完全；溶液呈中性時，pH=7，溶液呈酸性時，pH＜7，溶液呈堿性時，pH＞7；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的MgSO4質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）由圖示可知，當NaOH溶液質(zhì)量為40g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)已完全，溶液呈中性，pH=7； 此時氫氧化鈉被完全中和，故溶液的溶質(zhì)為Na2SO4；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的MgSO4質(zhì)量為x，
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80    120
40g×10%，x
∴80：120=（40g×10%）：x，
解之得：x=6g，
硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12%．
答：硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
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（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物X的化學(xué)式是______．
（2）產(chǎn)物中NH4Cl是一種化學(xué)肥料，它屬于______肥．
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請你回答：
（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為；
（2）C粒子屬于（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D為原子，X=；
（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是（填序號）．

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