Question

18．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應完全，測得燒杯中溶液質量234g．回答下列問題：
（1）當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時的現(xiàn)象不再產生氣泡．
（2）完全反應后，產生溶質的化學式為NaCl，氣體質量是4.4g．
（3）反應后，得到室溫下的不飽和溶液．所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%？

Answer 1

分析 （1）考慮碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氣泡，進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，根據(jù)質量差求得二氧化碳的質量；
（3）根據(jù)化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出參與反應的碳酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉的質量，然后根據(jù)反應生成的氯化鈉的質量+混合物中氯化鈉的質量=不飽和溶液中溶質質量，混合物質量+稀鹽酸質量-生成氣體質量=不飽和溶液的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）從當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時的現(xiàn)象不再產生氣泡．
（2）完全反應后，產生溶質的化學式為NaCl，氣體質量是4.4g．
（3）解：設參與反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
106          117        44
x             y        4.4g
則$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=10.6g，y=11.7g，
燒杯里不飽和溶液中溶質總質量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
燒杯里不飽和溶液的質量為234g，
所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)：$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%．
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
故答案為：
（1）不再發(fā)生氣泡．（2）NaCl，4.4．（3）10%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．