Question

質量相同的鎂、鐵、鋅，分別放入溶質的質量分數(shù)均為10%的稀硫酸中，恰好完全反應．下列說法正確的是（　　）

A．生成氫氣的質量都相等

B．鐵與稀硫酸反應后所得溶液的質量最大

C．與鎂反應所需稀硫酸的質量最大

D．鋅與稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大

Answer 1

依據(jù)金屬與酸反應時生成的氫氣質量=金屬的質量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

可知，同質量的鎂、鐵、鋅完全反應生成的氫氣大小關系是鎂＞鐵＞鋅，由于氫氣實質上是來源與酸中的氫元素，故生成的氫氣越多則消耗的酸越多，故可判斷A錯誤，C正確；
假設三種金屬的質量都是a設生成的氫氣質量是x消耗硫酸的質量是y生成鹽的質量是z
以鎂為例計算：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 981202
a y z x

24

a

=

98

y

=

120

z

=

2

x

則x=

2a

24

y=

98a

24

z=

120a

24

同理鐵反應時x=

2a

56

y=

98a

56

z=

152a

56

鋅反應時x=

2a

65

y=

98a

65

z=

161a

65

；
所得溶液的質量為金屬的質量+酸的質量-氫氣的質量，比較以上數(shù)據(jù)可知鎂反應后生成的溶液質量最大；
反應后溶液的溶質質量分數(shù)為

鹽的質量

金屬的質量+酸的質量-氫氣的質量

，比較以上數(shù)據(jù)可得鋅與稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大；
故選CD