（3分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。

（1）過程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
（2）計算溶液A的質量（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。

（1）①中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO2；（2）103.1 g

解析試題分析：根據(jù)題中的敘述可知與碳酸鈉反應（1）①中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO2
（2）設②中加入的碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
106                         44
x                          2.2 g
x =" 5.3" g           
m(溶液A) =" 100" g + 5.3 g – 2.2 g =" 103.1" g
答：溶液A的質量為103.1 g。
考點：物質的推斷、化學方程式的計算

練習冊系列答案
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（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：
Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式                  。

II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因                 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
計算過程寫在答卷上

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（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質質量分數(shù)。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

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（6分）為測定某MgSO4 溶液的質量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應生成沉淀5.8g。請計算：
（1） 該MgSO4 溶液的質量分數(shù)是多少？（2） 反應后所得溶液的質量是多少克？

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某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

（1）從圖中可以看出，10g水垢反應后生成的二氧化碳最多是         g。
（2）水垢中的碳酸鈣質量分數(shù)是多少？

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