Question

實驗室通常把濃硫酸稀釋成稀硫酸做實驗，現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸50毫升（密度為1.84g/mL）．
（1）50毫升濃硫酸的質(zhì)量為

 

g．
（2）把50毫升98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需加水

 

g．
（3）取上述質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g與足量的鋅粒反應，可產(chǎn)生氫氣多少克？（寫出計算過程．）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量=體積×密度計算；
（2）根據(jù)溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式計算即可．
（3）由980g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）濃硫酸的質(zhì)量為1.84g/mL×50mL=92g
（2）設把50mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為x，
則有92g×98%=（92g+x）×10%，解得x=809.6g．
（3）98g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：98g×10%=9.8g
設生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
   9.8g        x

98

9.8g

=

2

x

x=0.2g
答：取上述質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g與足量的鋅粒反應，可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．

點評：本題考查了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行．