Question

（2011?增城市一模）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：根據(jù)流程圖回答：

（1）母液中的X是；氯化鎂固體電解除了得到鎂外還得到一種單質(zhì)是．
（2）操作1的名稱是； 加入的試劑Y是；
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液的作用是；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

Answer 1

【答案】分析：（1）從海水的主要成分考慮；根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出另一種單質(zhì)；
（2）要從海水中制的粗鹽，首先要蒸發(fā)海水；從產(chǎn)物MgCl₂溶液判斷Y試劑的名稱；
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液可以把硫酸鎂中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂；然后寫出硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式．
解答：解：（1）海水中的主要物質(zhì)除水，就是NaCl，所以X是NaCl；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氯化鎂固體電解除了得到鎂外還得到一種單質(zhì)是Cl₂；
故答案為：NaCl；Cl₂；
（2）要從海水中制的粗鹽，首先要蒸發(fā)海水；加入過量的NaOH溶液后，所有的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，濾渣是Mg（OH）₂，要得到MgCl₂溶液，Y必須是HCl；
故答案為：蒸發(fā)；HCl；
（3）加入過量的NaOH溶液后，所有的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，化學(xué)反應(yīng)式是：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
故答案為：把Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂；MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
點(diǎn)評(píng)：本題以海水曬鹽為切入點(diǎn)，考查常見實(shí)驗(yàn)的名稱和常見的物質(zhì)，需要同學(xué)們具有綜合的化學(xué)知識(shí)，方可做好此題．